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Step-by-Step UP Board Solutions: Class 8 Science Chapter 3 परमाणु की रचना
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Chapter 3 परमाणु की रचना Answers & Solutions for Class 8 Science (UP Board)
UP Board Solutions For Class 8 Science Chapter 3 परमाणु की संरचना
परमाणु की संरचना
अभ्यास प्रश्न
Question 1. निम्नलिखित प्रश्नों में सही विकल्प छाँटकर लिखिए –
Answer:
(क) न्यूट्रॉन की खोज की है
(अ) कणाद
(ब) डॉल्टन
(स) जैम्स चैडविक ✔
(द) रदरफोर्ड
Answer: (स) जैम्स चैडविक
(ख) किसी तत्व के वे परमाणु जिनकी परमाणु संख्या समान होती है परन्तु द्रव्यमान संख्या भिन्न होती है कहलाती है
(अ) प्रोटॉनों की संख्या
(ब) द्रव्यमान संख्या
(स) समस्थानिक ✔
(द) परमाणु क्रमांक
Answer: (स) समस्थानिक
(ग) जल में ऑक्सीजन की संयोजकता होती है
(अ) 1
(ब) 4
(स) 3
(द) 2 ✔
Answer: (द) 2
(घ) न्यूट्रॉन पर आवेश होता है
(अ) धन आवेश
(ब) ऋणु आवेश
(स) कोई आवेश नहीं ✔
(द) कभी धन आवेश कभी ऋण आवेश
Answer: (स) कोई आवेश नहीं
In simple words: यह प्रश्न विभिन्न वैज्ञानिक खोजों, परमाणु संरचना के मूलभूत सिद्धांतों जैसे समस्थानिक, संयोजकता और उप-परमाणु कणों के आवेश के बारे में सही विकल्प का चयन करने के लिए कहता है।
🎯 Exam Tip: एमसीक्यू प्रश्नों में सही विकल्प का सावधानीपूर्वक चयन करें, खासकर जब मूलभूत वैज्ञानिक अवधारणाओं जैसे संयोजकता और कणों के आवेश से संबंधित हों।
Question 2. निम्नलिखित कथनों में से सही के सामने सही (√) का तथा गलत के सामने गलत (x) का चिह्न लगाइए ।
Answer:
(क) परमाणु अविभाज्य कण होता है। (✓)
(ख) किसी परमाणु के नाभिक में उसका द्रव्यमान होता है। (✓)
(ग) परमाणु से इलेक्ट्रॉन के निकलने से ऋण आवेशित आयन प्राप्त होता है। (x)
(घ) जल में ऑक्सीजन की संयोजकता 3 होती है। (x)
In simple words: यह प्रश्न परमाणु की प्रकृति, उसके द्रव्यमान के स्थान, आयन बनने की प्रक्रिया और ऑक्सीजन की संयोजकता से संबंधित कुछ सामान्य कथनों की सत्यता की जाँच करने के लिए है।
🎯 Exam Tip: परमाणु संरचना और आयन बनने के मूल सिद्धांतों को ठीक से समझें ताकि सही और गलत कथनों में अंतर कर सकें।
Question 3. रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए
Answer:
(क) दो या दो से अधिक परमाणु आपस में मिलकर अणु बनाते हैं।
(ख) प्रोटॉन की खोज गोल्डस्टीन ने की थी।
(ग) न्यूट्रॉन का द्रव्यमान, हाईड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान के लगभग बराबर होता है।
(घ) नील्स बोर के अनुसार परमाणु का समस्त द्रव्यमान तथा धन आवेश उसके नाभिक में उपस्थित होता है।
In simple words: यह प्रश्न परमाणुओं के संयोजन से अणु बनने, प्रोटॉन की खोज, न्यूट्रॉन के द्रव्यमान और नील्स बोर के परमाणु मॉडल के मुख्य बिंदुओं पर आधारित रिक्त स्थानों को भरने के लिए है।
🎯 Exam Tip: वैज्ञानिक खोजों, वैज्ञानिकों के नाम, और परमाणु मॉडलों के प्रमुख सिद्धांतों को याद रखें।
Question 4. स्तम्भ 'क' का स्तम्भ ‘ख' से मिलान कीजिए (मिलान करके)-
Answer:
स्तम्भ (क) स्तम्भ (ख)
(क) चैडविक (स) न्यूट्रॉन
(ख) इलेक्ट्रॉन (अ) ऋण आवेशित कण
(ग) कार्बन (ब) तत्व
In simple words: यह प्रश्न विभिन्न उप-परमाणु कणों, उनके खोजकर्ताओं और उनके गुणों को सही ढंग से मिलाने के लिए है।
🎯 Exam Tip: उप-परमाणु कणों (जैसे इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन, न्यूट्रॉन) और उनके खोजकर्ताओं को याद रखें।
Question 5. किसी परमाणु में पाये जाने वाले कणों के नाम लिखिए ।
Answer: परमाणु में पाये जाने वाले कण-
1. इलेक्ट्रॉन
2. प्रोटॉन
3. न्यूट्रॉन
In simple words: परमाणु के अंदर मौजूद मुख्य कणों को उप-परमाणु कण कहते हैं, जिनमें इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन शामिल हैं।
🎯 Exam Tip: परमाणु के तीन मूल कणों-इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के नाम याद रखें।
Question 6. इलेक्ट्रॉन पर किस प्रकार का आवेश होता है?
Answer: ऋणावेश
In simple words: इलेक्ट्रॉन एक उप-परमाणु कण है जिस पर नकारात्मक विद्युत आवेश होता है।
🎯 Exam Tip: इलेक्ट्रॉन पर ऋणावेश होता है, यह परमाणु संरचना का एक महत्वपूर्ण मूलभूत तथ्य है।
Question 7. हाइड्रोजन के तीन समस्थानिकों के नाम लिखिए ।
Answer:
प्रोटोथम (H1), डयूटीरियम (H²), ट्राइटियम (H3)
In simple words: हाइड्रोजन के तीन समस्थानिकों के नाम प्रोटियम (सामान्य हाइड्रोजन), ड्यूटेरियम (भारी हाइड्रोजन) और ट्रिटियम (अति भारी हाइड्रोजन) हैं, जिनमें प्रोटॉन की संख्या समान लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या भिन्न होती है।
🎯 Exam Tip: हाइड्रोजन के तीनों समस्थानिकों-प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम के नाम व उनके प्रतीकों को याद रखें।
Question 8. निम्नलिखित की परिभाषा लिखिए ।
Answer:
(क) परमाणु संख्या – किसी तत्त्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या उस तत्त्व की परमाणु संख्या अथवा परमाणु क्रमांक कहलाते हैं। इसे (Z) से प्रदर्शित करते हैं।
परमाणु संख्या (Z) = प्रोटॉन की संख्या
(ख) द्रव्यमान संख्या- किसी तत्त्व के परमाणु के नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों तथा न्यूट्रॉनों की संख्या का योग द्रव्यमान संख्या कहलाता है। द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉनों की संख्या + न्यूट्रॉनों की संख्या ।
A = P+N
(ग) संयोजकता – किसी परमाणु की संयोग करने की (सयोजन की) दक्षता निश्चित होती है, जिसे संयोजकता कहते हैं।
In simple words: परमाणु संख्या किसी तत्व के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या होती है, द्रव्यमान संख्या प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग होती है, जबकि संयोजकता एक परमाणु की दूसरे परमाणु के साथ जुड़ने की क्षमता को दर्शाती है।
🎯 Exam Tip: परमाणु संख्या, द्रव्यमान संख्या और संयोजकता की परिभाषाओं को उदाहरणों सहित समझें। ये परमाणु संरचना के आधारभूत स्तंभ हैं।
Question 9. जे.जे. थॉमसन के परमाणु मॉडल की विफलता के क्या कारण थे? रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल क्या है? ।
Answer: जे.जे. थॉमसन के परमाणु मॉडल की विफलता के कारण किसी प्रयोग से न होने के कारण इसे समर्थन प्राप्त नहीं हुआ ।
रदरफोर्ड का नाभिकीय मॉडल- रदरफोर्ड ने \( \alpha \) प्रकीर्णन प्रयोग कर अपना नाभिकीय मॉडल प्रस्तुत किया। उन्होंने प्रयोग से सोने की पतली पन्नी (00004 से मोटी पर एल्फा कणों (\( \alpha \) कण) से बमबारी की निम्न निष्कर्ष देखे गये-
1. अधिकांश \( \alpha \) कण बिना प्रभावित सीधे आर-पार चले गये ।
2. कुछ कण पथ से विचलित हो गये ।
3. कुछ कण पन्नी से टकराकर उसी मार्ग से वापस आ गये जिससे वे आये थे।
ℹ️ चित्र व्याख्या (Diagram Explanation): यह चित्र रदरफोर्ड के अल्फा कण प्रकीर्णन प्रयोग को दर्शाता है। इसमें दिखाया गया है कि अधिकांश अल्फा कण एक पतली धातु की पन्नी से सीधे गुजर जाते हैं, कुछ कण अपने मार्ग से विचलित होते हैं, और बहुत कम कण टकराकर वापस लौट आते हैं, जिससे परमाणु में एक छोटे, घने, धनावेशित नाभिक की उपस्थिति का पता चलता है।
In simple words: थॉमसन का परमाणु मॉडल इसलिए विफल रहा क्योंकि उसे किसी प्रायोगिक प्रमाण से समर्थन नहीं मिला, जबकि रदरफोर्ड के नाभिकीय मॉडल ने अल्फा कणों के प्रकीर्णन प्रयोग के आधार पर परमाणु के केंद्र में एक छोटे, घने, धनावेशित नाभिक की उपस्थिति का वर्णन किया।
🎯 Exam Tip: थॉमसन और रदरफोर्ड के परमाणु मॉडलों की मुख्य विशेषताओं, उनकी सीमाओं और रदरफोर्ड के अल्फा कण प्रकीर्णन प्रयोग के निष्कर्षों को विस्तार से तैयार करें।
Question 10. इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन एवं न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना कीजिए ।
Answer: इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन एवं न्यूट्रॉन के गुणों की तुलना-
| गुण | इलेक्ट्रॉन | प्रोटॉन | न्यूट्रॉन |
|---|---|---|---|
| 1. संकेत | - \( \text{e} \) | + \( \text{P} \) | \( \text{n} \) |
| 2. आवेश | इलेक्ट्रॉन पर इकाई ऋण आवेश होता है। \( (-1.602 \times 10^{-19}\text{C}) \) | प्रोटॉन पर इकाई धन आवेश होता है। \( (+1.6 \times 10^{-19}) \) | विद्युत उदासीन होता है। (कोई आवेश नहीं) |
| 3. द्रव्यमान | इसका द्रव्यमान \( 9.108 \times 10^{-31} \) किग्रा होता है। | इसका द्रव्यमान \( 1.67 \times 10^{-27} \) किग्रा होता है। | इसका द्रव्यमान \( 1.67 \times 10^{-27} \) किग्रा होता है। |
In simple words: इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन परमाणु के मूल कण हैं; इलेक्ट्रॉन ऋणावेशित और सबसे हल्का होता है, प्रोटॉन धनावेशित और इलेक्ट्रॉन से भारी होता है, जबकि न्यूट्रॉन उदासीन और प्रोटॉन के लगभग समान द्रव्यमान का होता है।
🎯 Exam Tip: इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के संकेत, आवेश और द्रव्यमान को तुलनात्मक रूप से याद करना महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह परमाणु संरचना के आधार को समझने में मदद करता है।
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UP Board Solutions for Class 8 Science Chapter 3 परमाणु की रचना
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