NCERT Solutions for Class 7 Science: Chapter 03 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति
Access comprehensive textbook solutions for Chapter 03 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति using the official curriculum guides for Class 7 Science. Designed to align with the 2026 27 UP Board standards, these detailed answers help students reinforce core academic concepts.
Practice Class 7 Science Solutions: Chapter 03 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति
Access the complete solution PDF for Class 7 Science below. Regular practice with these targeted textbook answers builds familiarity with standard question patterns and helps secure higher marks in final school evaluations.
अभ्यास-प्रश्न
Question 1. (क) इनमें से किसके अणुओं के बीच अन्तर-आणविक आकर्षण बल सबसे अधिक होता है?
(अ) पानी ।
(ब) बर्फ
(स) भाप
(द) ऑक्सीजन
Answer: (ब) बर्फ
In simple words: बर्फ के अणुओं के बीच आकर्षण बल सबसे ज़्यादा होता है क्योंकि यह एक ठोस पदार्थ है। यह बल अणुओं को एक साथ मज़बूती से जोड़े रखता है।
🎯 Exam Tip: याद रखें कि ठोस पदार्थों में अणुओं के बीच आकर्षण बल सबसे मज़बूत होता है, द्रव में कम और गैस में सबसे कम।
Question 1. (ख) धावन सोडा है-
(अ) सोडियम कार्बोनेट
(ब) सोडियम बाइकार्बोनेट ।
(स) सोडियम हाइड्रॉक्साइड ।
(द) पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड ।
Answer: (अ) सोडियम कार्बोनेट
In simple words: धावन सोडा का रासायनिक नाम सोडियम कार्बोनेट है, जिसका उपयोग कपड़े धोने और सफाई के लिए किया जाता है। इसका सूत्र Na₂CO₃ होता है।
🎯 Exam Tip: सोडियम कार्बोनेट (धावन सोडा) और सोडियम बाइकार्बोनेट (खाने का सोडा) के बीच अंतर याद रखें।
Question 1. (ग) कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड का सही सूत्र है-
(अ) CaOH
(ब) Ca₂OH
(स) Ca(OH)3
(द) Ca(OH)2
Answer: (द) Ca(OH)2
In simple words: कैल्सियम हाइड्रॉक्साइड का सही रासायनिक सूत्र \( \text{Ca(OH)}_2 \) है, जिसमें एक कैल्शियम परमाणु और दो हाइड्रॉक्साइड समूह होते हैं। इसे बुझा चूना भी कहते हैं।
🎯 Exam Tip: रासायनिक सूत्र लिखते समय तत्वों की संयोजकता का ध्यान रखना महत्वपूर्ण है। कैल्शियम की संयोजकता +2 होती है और हाइड्रॉक्साइड की -1।
Question 1. (घ) इनमें से कौन प्रबल अम्ल हैं?
(अ) नाइट्रिक अम्ल
(ब) साइट्रिक अम्ल
(स) एसिटिक अम्ल
(द) टारटेरिक अम्ल
Answer: (अ) नाइट्रिक अम्ल
In simple words: नाइट्रिक अम्ल एक बहुत मजबूत अम्ल है जो धातुओं को भी घोल सकता है। बाकी विकल्प कमजोर अम्ल हैं जो फल और सिरके में मिलते हैं।
🎯 Exam Tip: प्रबल अम्ल वे होते हैं जो पानी में पूरी तरह से आयनित हो जाते हैं, जबकि दुर्बल अम्ल आंशिक रूप से आयनित होते हैं।
Question 1. (ङ) इनमें से कौन सूचक (इंडिकेटर) नहीं है-
(अ) लाल लिटमस
(ब) मिथाइल ऑरेन्ज
(स) फिनॉलफ्थेलीन
(द) एन्टासिड
Answer: (द) एन्टासिड
In simple words: एन्टासिड एक दवा है जो पेट की अम्लता को कम करती है, यह अम्ल और क्षार का पता लगाने वाला सूचक नहीं है। बाकी सभी विकल्प सूचक हैं।
🎯 Exam Tip: सूचक वे पदार्थ होते हैं जो अम्ल या क्षार के संपर्क में आने पर अपना रंग बदलते हैं, जिससे पदार्थ की प्रकृति का पता चलता है।
Question 2. रिक्त स्थानों की पूर्ति कीजिए- (क) तत्व केवल एक ही प्रकार के परमाणु से बना होता है।
Answer: तत्व केवल एक ही प्रकार के **परमाणु** से बना होता है।
In simple words: कोई भी तत्व सिर्फ एक ही तरह के छोटे-छोटे कणों से मिलकर बनता है, जिन्हें परमाणु कहते हैं।
🎯 Exam Tip: याद रखें कि तत्व सबसे सरल शुद्ध पदार्थ होते हैं जिन्हें रासायनिक विधियों से तोड़ा नहीं जा सकता।
Question 2. (ख) कम से कम दो तत्वों के संयोजन से यौगिक बनता है।
Answer: कम से कम दो तत्वों के संयोजन से **यौगिक** बनता है।
In simple words: जब दो या दो से ज़्यादा अलग-अलग तत्व एक साथ जुड़ते हैं, तो यौगिक बनाते हैं।
🎯 Exam Tip: यौगिकों में तत्व हमेशा एक निश्चित अनुपात में रासायनिक रूप से जुड़े होते हैं।
Question 2. (ग) गैस के अणुओं के मध्य लगने वाले आकर्षण बल का मान नगण्य होता है।
Answer: गैस के अणुओं के मध्य लगने वाले आकर्षण बल का मान **नगण्य** होता है।
In simple words: गैस के अणु बहुत दूर-दूर होते हैं और एक-दूसरे को लगभग न के बराबर खींचते हैं।
🎯 Exam Tip: अणुओं के बीच नगण्य आकर्षण बल के कारण ही गैसों का कोई निश्चित आकार या आयतन नहीं होता।
Question 2. (घ) जल की तीन अवस्थाएँ ठोस, द्रव, तरल है।
Answer: जल की तीन अवस्थाएँ ठोस, **द्रव**, गैस हैं।
In simple words: पानी तीन रूपों में पाया जाता है: बर्फ (ठोस), पानी (द्रव) और भाप (गैस)।
🎯 Exam Tip: पदार्थ की अवस्थाएँ तापमान और दबाव पर निर्भर करती हैं, जिससे उनके अणुओं की गति और व्यवस्था बदल जाती है।
Question 2. (ङ) अम्ल नीले लिटमस को लाले कर देते हैं।
Answer: अम्ल नीले लिटमस को **लाल** कर देते हैं।
In simple words: जब आप नीले लिटमस पेपर को अम्ल में डालते हैं, तो उसका रंग नीला से बदलकर लाल हो जाता है।
🎯 Exam Tip: लिटमस पेपर एक सामान्य सूचक है जिसका उपयोग प्रयोगशालाओं में अम्ल और क्षार का पता लगाने के लिए किया जाता है।
Question 2. (च) भस्म को स्वाद कड़वा तथा कसैला होता है।
Answer: भस्म का स्वाद **कड़वा** तथा **कसैला** होता है।
In simple words: क्षार या भस्म का स्वाद कड़वा होता है और छूने पर साबुन जैसा चिकना महसूस होता है।
🎯 Exam Tip: कभी भी अज्ञात पदार्थों को चखकर या छूकर उनकी प्रकृति का पता लगाने की कोशिश न करें, यह खतरनाक हो सकता है।
Question 2. (छ) भस्म पानी में घुल कर क्षार बनाते हैं।
Answer: भस्म पानी में घुल कर **क्षार** बनाते हैं।
In simple words: जो भस्म पानी में घुल जाते हैं, उन्हें क्षार कहते हैं। ये पानी में हाइड्रॉक्साइड आयन \( \text{OH}^- \) देते हैं।
🎯 Exam Tip: सभी क्षार भस्म होते हैं, लेकिन सभी भस्म क्षार नहीं होते क्योंकि कुछ भस्म पानी में अघुलनशील होते हैं।
Question 2. (ज) अम्ल क्षार से क्रिया करके लवण तथा जल बनाते हैं।
Answer: अम्ल क्षार से क्रिया करके **लवण** तथा **जल** बनाते हैं।
In simple words: जब अम्ल और क्षार आपस में मिलते हैं, तो वे एक-दूसरे के प्रभाव को खत्म कर देते हैं और नमक व पानी बनाते हैं।
🎯 Exam Tip: इस रासायनिक क्रिया को उदासीनीकरण अभिक्रिया कहते हैं, जो अम्ल और क्षार दोनों के गुणों को समाप्त कर देती है।
Question 3. निम्नलिखित कथनों में सही कथन के सम्मुख सही (√) तथा गलत कथन के सम्मुख गलत (X) का निशान लगाइए- (क) पदार्थ ठोस, द्रव और गैस तीनों अवस्थाओं में पाये जाते हैं।
Answer: (क) पदार्थ ठोस, द्रव और गैस तीनों अवस्थाओं में पाये जाते हैं। (√)
In simple words: हाँ, कोई भी पदार्थ तीन मुख्य रूपों में होता है: ठोस (जैसे पत्थर), द्रव (जैसे पानी) और गैस (जैसे हवा)।
🎯 Exam Tip: कुछ विशेष परिस्थितियों में पदार्थ की चौथी अवस्था (प्लाज्मा) और पाँचवीं अवस्था (बोस-आइंस्टीन कंडेंसेट) भी पाई जाती हैं।
Question 3. (ख) तत्व भिन्न-भिन्न प्रकार के परमाणुओं से मिल कर बनते हैं।
Answer: (ख) तत्व भिन्न-भिन्न प्रकार के परमाणुओं से मिल कर बनते हैं। (X)
In simple words: नहीं, तत्व हमेशा एक ही प्रकार के परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं। अगर परमाणु अलग-अलग हों तो वह यौगिक बन जाता है।
🎯 Exam Tip: तत्व अपनी मौलिक पहचान बनाए रखते हैं क्योंकि उनके सभी परमाणु समान होते हैं।
Question 3. (ग) भिन्न-भिन्न पदार्थों के अणुओं के बीच लगने वाले आकर्षण बल को ससंजन बल कहते हैं।
Answer: (ग) भिन्न-भिन्न पदार्थों के अणुओं के बीच लगने वाले आकर्षण बल को ससंजन बल कहते हैं। (X)
In simple words: नहीं, ससंजन बल एक ही तरह के अणुओं के बीच लगता है। अलग-अलग पदार्थों के अणुओं के बीच लगने वाले बल को आसंजन बल कहते हैं।
🎯 Exam Tip: ससंजन बल और आसंजन बल के बीच का अंतर समझना महत्वपूर्ण है; ससंजन बल समान अणुओं के बीच होता है, जबकि आसंजन बल विभिन्न अणुओं के बीच होता है।
Question 3. (घ) अणुओं के मध्य रिक्त स्थान को अन्तरावकाश कहते हैं।
Answer: (घ) अणुओं के मध्य रिक्त स्थान को अन्तरावकाश कहते हैं। (√)
In simple words: हाँ, पदार्थ के अणुओं के बीच खाली जगह को अन्तरावकाश कहते हैं। यह ठोस में कम और गैस में ज़्यादा होता है।
🎯 Exam Tip: यह अन्तरावकाश ही निर्धारित करता है कि पदार्थ को कितना संपीड़ित (कंप्रेस) किया जा सकता है।
Question 3. (ङ) चाँदी (Ag) का लैटिन नाम अर्जेन्टम है।
Answer: (ङ) चाँदी (Ag) का लैटिन नाम अर्जेन्टम है। (√)
In simple words: हाँ, चाँदी का रासायनिक प्रतीक Ag उसके लैटिन नाम 'अर्जेन्टम' से लिया गया है।
🎯 Exam Tip: कई तत्वों के रासायनिक प्रतीक उनके लैटिन नामों से आते हैं, जैसे सोना (Au - ऑरम) और लोहा (Fe - फेरम)।
Question 3. (च) हाइड्रोजन की परमाणुकता 2 है।
Answer: (च) हाइड्रोजन की परमाणुकता 2 है। (√)
In simple words: हाँ, हाइड्रोजन आमतौर पर \( \text{H}_2 \) अणु के रूप में पाया जाता है, जिसमें दो हाइड्रोजन परमाणु होते हैं। इसलिए इसकी परमाणुकता 2 है।
🎯 Exam Tip: परमाणुकता का अर्थ है किसी तत्व के एक अणु में परमाणुओं की संख्या।
Question 3. (छ) रासायनिक अभिक्रियाओं में कुछ नए परमाणु भी जुड़ जाते हैं।
Answer: (छ) रासायनिक अभिक्रियाओं में कुछ नए परमाणु भी जुड़ जाते हैं। (X)
In simple words: नहीं, रासायनिक अभिक्रियाओं में कोई नया परमाणु न तो बनता है और न ही खत्म होता है। सिर्फ परमाणु आपस में फिर से जुड़कर नए पदार्थ बनाते हैं।
🎯 Exam Tip: द्रव्यमान संरक्षण का नियम बताता है कि रासायनिक अभिक्रिया में परमाणुओं की संख्या और कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है।
Question 4. निम्नलिखित कथनों में से सही कथन को छाँट कर लिखिए- (क) अम्लों का स्वाद खट्टा होता है।
Answer: (क) अम्लों का स्वाद खट्टा होता है। (√)
In simple words: हाँ, नींबू और इमली जैसे अम्ल स्वाद में खट्टे होते हैं।
🎯 Exam Tip: सभी अम्ल खट्टे होते हैं, लेकिन सुरक्षा के लिए अज्ञात अम्लों को कभी चखना नहीं चाहिए।
Question 4. (ख) सिरके में टारटेरिक अम्ल होता है।
Answer: (ख) सिरके में टारटेरिक अम्ल होता है। (X) **सही कथन यह होगा कि सिरके में एसिटिक अम्ल होता है।**
In simple words: नहीं, सिरके में एसिटिक अम्ल होता है, न कि टारटेरिक अम्ल। टारटेरिक अम्ल इमली में पाया जाता है।
🎯 Exam Tip: विभिन्न प्राकृतिक पदार्थों में पाए जाने वाले अम्लों के नाम याद रखना परीक्षा के लिए महत्वपूर्ण है।
Question 4. (ग) फिनॉलफ्थेलीन का रंग क्षारीय विलयन में गुलाबी हो जाता है।
Answer: (ग) फिनॉलफ्थेलीन का रंग क्षारीय विलयन में गुलाबी हो जाता है। (√)
In simple words: हाँ, फिनॉलफ्थेलीन सूचक क्षार के साथ गुलाबी रंग दिखाता है और अम्ल के साथ रंगहीन रहता है।
🎯 Exam Tip: फिनॉलफ्थेलीन एक कृत्रिम सूचक है जो अनुमापन (टाइट्रेशन) में बहुत उपयोगी होता है।
Question 4. (घ) साबुन में क्षारीय गुण होते हैं।
Answer: (घ) साबुन में क्षारीय गुण होते हैं। (√)
In simple words: हाँ, साबुन क्षार से बने होते हैं, इसलिए वे क्षारीय प्रकृति के होते हैं और छूने पर चिकने महसूस होते हैं।
🎯 Exam Tip: साबुन का क्षारीय गुण ही उसे चिकना महसूस कराता है और गंदगी को हटाने में मदद करता है।
Question 4. (ड़) सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक क्षार है।
Answer: (ड़) सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक क्षार है। (√)
In simple words: हाँ, सोडियम हाइड्रॉक्साइड एक बहुत मजबूत क्षार है, जिसे कास्टिक सोडा भी कहते हैं। यह पानी में घुल जाता है।
🎯 Exam Tip: सोडियम हाइड्रॉक्साइड \( \text{NaOH} \) एक महत्वपूर्ण औद्योगिक रसायन है जिसका उपयोग साबुन और डिटर्जेंट बनाने में होता है।
Question 4. (च) साबुन को कास्टिक सोडा से बना सकते हैं।
Answer: (च) साबुन को कास्टिक सोडा से बना सकते हैं। (√)
In simple words: हाँ, कास्टिक सोडा (सोडियम हाइड्रॉक्साइड) का उपयोग तेलों और वसाओं के साथ मिलाकर साबुन बनाने की प्रक्रिया में किया जाता है।
🎯 Exam Tip: साबुन बनाने की इस प्रक्रिया को साबुनीकरण कहते हैं, जिसमें वसा और क्षार की अभिक्रिया होती है।
Question 5. निम्नलिखित तत्वों के संकेत लिखिए- हीलियम, आर्गन, चाँदी, सोडियम, पोटैशियम, बेरियम, क्रोमियम
Answer: हीलियम – He
आर्गन – Ar
चाँदी – Ag
सोडियम – Na
पोटैशियम- K
बेरियम – Ba
क्रोमियम – Cr
In simple words: हर तत्व का एक छोटा नाम होता है जिसे संकेत कहते हैं। यह अक्षर तत्व के नाम के पहले अक्षर या पहले दो अक्षरों से बनता है, जैसे हीलियम का He और चाँदी का Ag।
🎯 Exam Tip: कुछ तत्वों के संकेत उनके लैटिन नामों पर आधारित होते हैं, जैसे चाँदी (Ag) का लैटिन नाम अर्जेन्टम है।
Question 6. निम्नलिखित तत्वों के नाम लिखिए- Na, C, Br, Mn, Ag, Au, Ba, Ca, Mg
Answer: Na – सोडियम
C – कार्बन
Br – ब्रोमीन
Mn – मैंगनीज
Ag – सिल्वर
Au – गोल्ड
Ba – बेरियम
Ca – कैल्सियम
Mg – मैगनीशियम
In simple words: यहाँ दिए गए छोटे अक्षर (संकेत) अलग-अलग तत्वों के पूरे नामों को बताते हैं। कुछ संकेत अंग्रेजी नाम से आते हैं, और कुछ लैटिन नाम से।
🎯 Exam Tip: तत्वों के संकेत याद रखने से रासायनिक समीकरणों और सूत्रों को समझना आसान हो जाता है।
Question 7. निम्नलिखित यौगिकों में कौन-कौन तत्व सम्मिलित हैं? CaCl2, Al2(SO4)3, MgO, P2O5, CaCO3, C6H12O6, CO2
Answer: \( \text{CaCl}_2 \) – कैल्सियम, क्लोरीन
\( \text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \) – एल्युमीनियम, सल्फर, ऑक्सीजन
\( \text{MgO} \) – मैगनीशियम, ऑक्सीजन
\( \text{P}_2\text{O}_5 \) – फॉस्फोरस, ऑक्सीजन
\( \text{CaCO}_3 \) – कैल्सियम, कार्बन, ऑक्सीजन
\( \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \) – कार्बन, हाइड्रोजन, ऑक्सीजन
\( \text{CO}_2 \) – कार्बन, ऑक्सीजन
In simple words: हर यौगिक अलग-अलग तत्वों के परमाणुओं से मिलकर बना होता है। उसके सूत्र को देखकर हम बता सकते हैं कि उसमें कौन-कौन से तत्व शामिल हैं।
🎯 Exam Tip: यौगिक का रासायनिक सूत्र उसमें मौजूद तत्वों और उनके परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है।
Question 8. (क) एक यौगिक का सूत्र NaOH है। इसमें कौन-कौन से तत्व संयोजित हैं?
Answer: यौगिक \( \text{NaOH} \) में सोडियम (Na), ऑक्सीजन (O) तथा हाइड्रोजन (H) तत्व संयोजित हैं।
In simple words: \( \text{NaOH} \) में तीन अलग-अलग तत्व हैं: सोडियम, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन।
🎯 Exam Tip: रासायनिक सूत्र में लिखे गए प्रतीक ही बताते हैं कि किसी यौगिक में कौन से तत्व शामिल हैं।
Question 8. (ख) ठोस पदार्थ किस प्रकार द्रव एवं गैसों से भिन्न हैं ?
Answer: ठोस पदार्थ निम्न प्रकार द्रव एवं गैसों से भिन्न हैं-
• ठोस पदार्थों के अणु, द्रव एवं गैसों की अपेक्षा अत्यधिक निकट होते हैं।
• ठोस पदार्थों के अणुओं के बीच आकर्षण बल, द्रव एवं गैसों की अपेक्षा बहुत अधिक होते हैं।
• ठोस पदार्थों की आकृति एवं आयतन निश्चित होता है, जबकि द्रव पदार्थों की आकृति निश्चित नहीं होती, आयतन निश्चित होता है तथा गैसों की न तो आकृति निश्चित होती है और न ही आयतन निश्चित होता है।
In simple words: ठोस में अणु बहुत पास-पास होते हैं और एक-दूसरे को मज़बूती से पकड़कर रखते हैं, जिससे उनका आकार और आयतन तय होता है। द्रव और गैस में अणु दूर-दूर होते हैं और ज़्यादा आज़ादी से घूमते हैं, इसलिए उनका आकार निश्चित नहीं होता।
🎯 Exam Tip: पदार्थ की विभिन्न अवस्थाओं को उनके अणुओं के बीच की दूरी और आकर्षण बल के आधार पर पहचाना जा सकता है।
Question 8. (ग) रासायनिक तत्वों के प्रतीक उपयोग करने का क्या लाभ है ?
Answer: रासायनिक तत्वों के प्रतीक का उपयोग करने से हमें रासायनिक अभिक्रिया दर्शाने में आसानी होती है। इससे यह पता चलता है कि अभिक्रिया में तत्व के कितने अणु या परमाणु सम्मिलित हैं। प्रतीकों का उपयोग करके, वैज्ञानिक दुनिया भर में एक ही भाषा का उपयोग कर सकते हैं।
In simple words: तत्वों के छोटे नाम (प्रतीक) इस्तेमाल करने से रासायनिक बातें लिखना और समझना आसान हो जाता है। इससे हमें पता चलता है कि एक क्रिया में कौन से और कितने परमाणु भाग ले रहे हैं।
🎯 Exam Tip: प्रतीक रासायनिक संचार को सरल और सार्वभौमिक बनाते हैं, जिससे अलग-अलग भाषाओं के वैज्ञानिक भी आसानी से एक-दूसरे की बात समझ पाते हैं।
Question 8. (घ) \( \text{H}_2 \) तथा \( \text{2H} \) में क्या अन्तर है?
Answer: \( \text{H}_2 \) का प्रयोग हाइड्रोजन के एक अणु को दर्शाने के लिए होता है, जबकि \( \text{2H} \) का प्रयोग हाइड्रोजन के दो परमाणुओं को दर्शाने के लिए होता है। \( \text{H}_2 \) एक स्थिर अणु है, जबकि \( \text{2H} \) दो अलग-अलग अविस्थित परमाणु हैं।
In simple words: \( \text{H}_2 \) का मतलब हाइड्रोजन का एक अणु है जिसमें दो हाइड्रोजन परमाणु साथ जुड़े हुए हैं। \( \text{2H} \) का मतलब हाइड्रोजन के दो अलग-अलग परमाणु हैं जो एक साथ जुड़े हुए नहीं हैं।
🎯 Exam Tip: रसायन विज्ञान में संख्यात्मक गुणांक (जैसे 2) परमाणुओं या अणुओं की संख्या दर्शाते हैं, जबकि उप-अंक (जैसे \( _2 \)) एक अणु के भीतर परमाणुओं की संख्या दर्शाते हैं।
Question 8. (ङ) अम्ल क्या है ?
Answer: वह पदार्थ जो स्वाद में खट्टे होते हैं, अम्ल कहलाते हैं। अम्ल वे यौगिक हैं जो कि-
• पानी में घुलकर \( \text{H}^+ \) आयन देते हैं।
• नीले लिटमस को लाल कर देते हैं।
• क्षारों से क्रिया करके लवण तथा पानी बनाते हैं। जैसे- सल्फ्यूरिक अम्ल \( (\text{H}_2\text{SO}_4) \), हाइड्रोक्लोरिक अम्ल \( (\text{HCl}) \) तथा नाइट्रिक अम्ल \( (\text{HNO}_3) \) आदि । अम्लों का pH मान 7 से कम होता है।
In simple words: अम्ल वे पदार्थ होते हैं जो खट्टे लगते हैं, नीले लिटमस को लाल कर देते हैं, और पानी में \( \text{H}^+ \) आयन छोड़ते हैं। वे क्षार से मिलकर नमक और पानी बनाते हैं।
🎯 Exam Tip: अम्लों को उनकी शक्ति के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है; प्रबल अम्ल पूरी तरह से आयनित होते हैं, जबकि दुर्बल अम्ल आंशिक रूप से आयनित होते हैं।
Question 8. (च) सूचक किसे कहते हैं ? किन्हीं दो सूचक के नाम बताएँ तथा अम्ल और क्षार का इन पर क्या प्रभाव पड़ता है लिखिए।
Answer: अम्ल एवं क्षारक की पहचान करने के लिए हम विशेष प्रकार के पदार्थों का उपयोग कर सकते हैं जो सूचक कहलाते हैं। इन सूचकों को अम्लीय या क्षारीय पदार्थों के विलयन में मिलाने पर इनका रंग बदल जाता है। ये हमें बताते हैं कि कोई पदार्थ अम्ल है या क्षार।
दो सूचक हैं:
1. नीला तथा लाल लिटमस पत्र:
नीला लिटमस पेपर अम्ल में डुबोने पर लाल हो जाता है और लाल लिटमस पत्र क्षारक-विलयन में डुबोने पर नीला हो जाता है।
2. गुड़हल की पंखुड़ियाँ:
गुड़हल की पंखुड़ियाँ अम्लीय विलयनों को गहरा गुलाबी और क्षारीय विलयनों को हरा कर देती है।
In simple words: सूचक ऐसे पदार्थ होते हैं जो अम्ल या क्षार के संपर्क में आने पर अपना रंग बदल देते हैं। इससे हमें पता चलता है कि चीज़ खट्टी है या कड़वी। जैसे, नीला लिटमस अम्ल में लाल हो जाता है, और गुड़हल की पत्तियाँ क्षार में हरी हो जाती हैं।
🎯 Exam Tip: सूचक यह निर्धारित करने में मदद करते हैं कि कोई समाधान अम्लीय, क्षारीय या उदासीन है, जो pH स्केल को समझने का एक आधार प्रदान करता है।
Question 8. (छ) अम्ल और क्षार की पारस्परिक क्रिया द्वारा लवण तथा पानी का बनना कौन सी क्रिया है?
Answer: अम्ल और क्षार की पारस्परिक क्रिया द्वारा लवण तथा पानी का बनना उदासीनीकरण क्रिया है। यह अभिक्रिया दोनों पदार्थों के गुणों को समाप्त कर देती है।
In simple words: जब अम्ल और क्षार आपस में मिलते हैं और नमक तथा पानी बनाते हैं, तो इस क्रिया को उदासीनीकरण कहते हैं। इसमें अम्ल और क्षार दोनों का प्रभाव खत्म हो जाता है।
🎯 Exam Tip: उदासीनीकरण अभिक्रिया एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया होती है, जिसका अर्थ है कि इसमें ऊष्मा उत्पन्न होती है।
Question 9. निम्नलिखित में से अम्ल, क्षार एवं लवण को अलग-अलग छाँट कर लिखिए-
(क) नींबू का रस
(ख) कास्टिक सोडा
(ग) बुझा चूना
(घ) कैल्सियम सल्फेट
(ड़) सिरका
(च) जिंक ऑक्साइड
(छ) नमक
(ज) इमली का रस
(झ) मैगनीशियम क्लोराइड
Answer:
| अम्ल | क्षार | लवण |
|---|---|---|
| (क) नींबू का रस | (ख) कास्टिक सोडा | (घ) कैल्सियम सल्फेट |
| (ड़) सिरका | (ग) बुझा चूना | (छ) नमक |
| (ज) इमली का रस | (च) जिंक ऑक्साइड | (झ) मैगनीशियम क्लोराइड |
🎯 Exam Tip: अम्लों का स्वाद खट्टा होता है, क्षार कड़वे और चिकने होते हैं, जबकि लवण अक्सर नमकीन होते हैं और पानी में घुल सकते हैं।
Question 10. (क) NaOH + HCl की क्रिया से क्या बनता है?
Answer: \( \text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} \) (सोडियम क्लोराइड) \( + \text{H}_2\text{O} \) (जल)
In simple words: जब सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार) और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (एक अम्ल) आपस में मिलते हैं, तो वे साधारण नमक (सोडियम क्लोराइड) और पानी बनाते हैं।
🎯 Exam Tip: यह एक उदासीनीकरण अभिक्रिया का उदाहरण है, जहाँ एक प्रबल अम्ल और एक प्रबल क्षार मिलकर एक लवण और जल बनाते हैं।
Question 10. (ख) Na + Cl की क्रिया से क्या बनता है?
Answer: \( \text{Na} + \text{Cl} \rightarrow \text{NaCl} \) (सोडियम क्लोराइड)
In simple words: सोडियम धातु और क्लोरीन गैस आपस में मिलकर सोडियम क्लोराइड बनाती हैं, जिसे हम खाने का नमक भी कहते हैं।
🎯 Exam Tip: यह एक संयोजन अभिक्रिया का उदाहरण है, जहाँ दो तत्व मिलकर एक नया यौगिक बनाते हैं। यह अभिक्रिया अत्यधिक ऊष्माक्षेपी होती है।
Free study material for Science
Science Class 7 Curriculum Solutions: Chapter 03 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति
Official UP Board Solutions for Chapter 03 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति
Access structured UP Board textbook solutions for Chapter 03 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति. Designed in alignment with the latest academic curriculum for Class 7 Science, these answers cover all end-of-chapter exercises to support daily learning and homework completion.
Step-by-Step Explanations for Chapter 03 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति
Beyond providing final answers, these guides offer step-by-step breakdowns for complex queries in the Class 7 Science module. This approach helps students balance theoretical depth with practical problem-solving skills required for UP Board exams.
Next Steps in Your Science Revision
Consistent practice with these solution guides cultivates faster problem-solving habits and clearer logical structuring. For a complete preparation experience, pair these textbook answers with our dedicated revision notes and sample papers for Class 7 Science.
FAQs
The complete and updated UP Board Solutions Class 7 Science Chapter 3 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति is available for free on StudiesToday.com. These solutions for Class 7 Science are as per latest UP Board curriculum.
Yes, our experts have revised the UP Board Solutions Class 7 Science Chapter 3 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति as per 2026 exam pattern. All textbook exercises have been solved and have added explanation about how the Science concepts are applied in case-study and assertion-reasoning questions.
Toppers recommend using UP Board language because UP Board marking schemes are strictly based on textbook definitions. Our UP Board Solutions Class 7 Science Chapter 3 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति will help students to get full marks in the theory paper.
Yes, we provide bilingual support for Class 7 Science. You can access UP Board Solutions Class 7 Science Chapter 3 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति in both English and Hindi medium.
Yes, you can download the entire UP Board Solutions Class 7 Science Chapter 3 पदारथ कि संरचना एवं प्रकृति in printable PDF format for offline study on any device.