JEE Chemistry Structure of Atom MCQs Set 18

Answer: (b) excited state of neon atom

Explanation:
1. Count the electrons: 2 + 2 + 5 + 1 = 10, so the species has atomic number 10 if neutral, i.e. neon.
2. The ground state of neon is \( 1s^22s^22p^6 \); here one 2p electron has moved to 3s.
3. So it is an excited state of neon.

Teacher's Note:
1. F
2. i
3. r
4. s
5. t
6.
7. c
8. o
9. u
10. n
11. t
12.
13. t
14. h
15. e
16.
17. e
18. l
19. e
20. c
21. t
22. r
23. o
24. n
25. s
26.
27. t
28. o
29.
30. i
31. d
32. e
33. n
34. t
35. i
36. f
37. y
38.
39. t
40. h
41. e
42.
43. a
44. t
45. o
46. m
47. ,
48.
49. t
50. h
51. e
52. n
53.
54. c
55. o
56. m
57. p
58. a
59. r
60. e
61.
62. w
63. i
64. t
65. h
66.
67. t
68. h
69. e
70.
71. g
72. r
73. o
74. u
75. n
76. d
77.
78. s
79. t
80. a
81. t
82. e
83.
84. c
85. o
86. n
87. f
88. i
89. g
90. u
91. r
92. a
93. t
94. i
95. o
96. n
97. .
98.
99. A
100. n
101.
102. e
103. l
104. e
105. c
106. t
107. r
108. o
109. n
110.
111. i
112. n
113.
114. a
115.
116. h
117. i
118. g
119. h
120. e
121. r
122.
123. l
124. e
125. v
126. e
127. l
128.
129. t
130. h
131. a
132. n
133.
134. t
135. h
136. e
137.
138. g
139. r
140. o
141. u
142. n
143. d
144.
145. s
146. t
147. a
148. t
149. e
150.
151. m
152. e
153. a
154. n
155. s
156.
157. a
158. n
159.
160. e
161. x
162. c
163. i
164. t
165. e
166. d
167.
168. s
169. t
170. a
171. t
172. e
173. .

Answer: (a) \( n^2 \)

Explanation:
1. For each l from 0 to n−1 there are 2l + 1 orbitals.
2. The sum \( \sum_{l=0}^{n-1}(2l+1)=n^2 \).

Teacher's Note:
1. A
2.
3. s
4. h
5. e
6. l
7. l
8.
9. h
10. o
11. l
12. d
13. s
14.
15. n
16. ²
17.
18. o
19. r
20. b
21. i
22. t
23. a
24. l
25. s
26.
27. a
28. n
29. d
30.
31. s
32. o
33.
34. 2
35. n
36. ²
37.
38. e
39. l
40. e
41. c
42. t
43. r
44. o
45. n
46. s
47. .
48.
49. F
50. o
51. r
52.
53. n
54.
55. =
56.
57. 3
58.
59. t
60. h
61. e
62. r
63. e
64.
65. a
66. r
67. e
68.
69. 9
70.
71. o
72. r
73. b
74. i
75. t
76. a
77. l
78. s
79. .

Answer: (a) an electron with positive charge

Explanation:
1. A positron is the antiparticle of the electron with the same mass and a charge of +1.
2. It is written \( {}_{+1}^{0}e \).

Teacher's Note:
1. T
2. h
3. e
4.
5. p
6. o
7. s
8. i
9. t
10. r
11. o
12. n
13.
14. w
15. a
16. s
17.
18. t
19. h
20. e
21.
22. f
23. i
24. r
25. s
26. t
27.
28. a
29. n
30. t
31. i
32. p
33. a
34. r
35. t
36. i
37. c
38. l
39. e
40.
41. d
42. i
43. s
44. c
45. o
46. v
47. e
48. r
49. e
50. d
51. .
52.
53. I
54. t
55.
56. i
57. s
58.
59. e
60. m
61. i
62. t
63. t
64. e
65. d
66.
67. i
68. n
69.
70. β
71. ⁺
72.
73. d
74. e
75. c
76. a
77. y
78. .

Answer: (c) 3800 Å – 7600 Å

Explanation:
1. Visible light spans violet (about 3800 Å) to red (about 7600 Å).
2. Shorter wavelengths are ultraviolet and longer ones are infrared.

Teacher's Note:
1. R
2. e
3. m
4. e
5. m
6. b
7. e
8. r
9.
10. 3
11. 8
12. 0
13.
14. n
15. m
16.
17. t
18. o
19.
20. 7
21. 6
22. 0
23.
24. n
25. m
26. .
27.
28. 1
29.
30. Å
31.
32. =
33.
34. 1
35. 0
36. ⁻
37. ¹
38. ⁰
39.
40. m
41. .

Answer: (d) \( 8.83\times10^{-33} \) cm

Explanation:
1. \( \lambda=h/mv \) with m = 0.150 kg and v = 50 m/s.
2. \( \lambda=\dfrac{6.626\times10^{-34}}{0.150\times50}=8.83\times10^{-35} \) m.
3. Converting, \( 8.83\times10^{-35} \) m = \( 8.83\times10^{-33} \) cm.

Teacher's Note:
1. W
2. a
3. v
4. e
5. l
6. e
7. n
8. g
9. t
10. h
11. s
12.
13. o
14. f
15.
16. m
17. a
18. c
19. r
20. o
21. s
22. c
23. o
24. p
25. i
26. c
27.
28. o
29. b
30. j
31. e
32. c
33. t
34. s
35.
36. a
37. r
38. e
39.
40. f
41. a
42. r
43.
44. t
45. o
46. o
47.
48. s
49. m
50. a
51. l
52. l
53.
54. t
55. o
56.
57. o
58. b
59. s
60. e
61. r
62. v
63. e
64. .
65.
66. K
67. e
68. e
69. p
70.
71. t
72. h
73. e
74.
75. u
76. n
77. i
78. t
79. s
80.
81. c
82. o
83. n
84. s
85. i
86. s
87. t
88. e
89. n
90. t
91.
92. (
93. k
94. g
95. ,
96.
97. m
98. /
99. s
100. )
101.
102. b
103. e
104. f
105. o
106. r
107. e
108.
109. c
110. o
111. n
112. v
113. e
114. r
115. t
116. i
117. n
118. g
119.
120. t
121. o
122.
123. c
124. m
125. .

Answer: (b) \( 9.1091\times10^{-31} \) kg

Explanation:
1. \( m=\dfrac{e}{e/m}=\dfrac{1.60206\times10^{-19}}{1.75875\times10^{11}} \).
2. This equals \( 9.1091\times10^{-31} \) kg.

Teacher's Note:
1. T
2. h
3. o
4. m
5. s
6. o
7. n
8.
9. m
10. e
11. a
12. s
13. u
14. r
15. e
16. d
17.
18. e
19. /
20. m
21.
22. a
23. n
24. d
25.
26. M
27. i
28. l
29. l
30. i
31. k
32. a
33. n
34.
35. m
36. e
37. a
38. s
39. u
40. r
41. e
42. d
43.
44. e
45. .
46.
47. D
48. i
49. v
50. i
51. d
52. i
53. n
54. g
55.
56. t
57. h
58. e
59. m
60.
61. g
62. i
63. v
64. e
65. s
66.
67. t
68. h
69. e
70.
71. m
72. a
73. s
74. s
75.
76. o
77. f
78.
79. t
80. h
81. e
82.
83. e
84. l
85. e
86. c
87. t
88. r
89. o
90. n
91. .

Answer: (b) \( -5.447\times10^{-12} \) erg atom⁻¹

Explanation:
1. \( E_n\propto 1/n^2 \) for a given atom.
2. \( E_2=E_1/4=-21.79\times10^{-12}/4 \).
3. So \( E_2=-5.447\times10^{-12} \) erg per atom.

Teacher's Note:
1. E
2. n
3. e
4. r
5. g
6. y
7.
8. o
9. f
10.
11. l
12. e
13. v
14. e
15. l
16.
17. n
18.
19. i
20. s
21.
22. E
23. ₁
24. /
25. n
26. ²
27. .
28.
29. L
30. e
31. v
32. e
33. l
34.
35. 2
36.
37. i
38. s
39.
40. o
41. n
42. e
43.
44. q
45. u
46. a
47. r
48. t
49. e
50. r
51.
52. o
53. f
54.
55. l
56. e
57. v
58. e
59. l
60.
61. 1
62. .

Answer: (b) 1 proton, 1 neutron

Explanation:
1. Deuterium is the hydrogen isotope of mass number 2 and atomic number 1.
2. So its nucleus has 1 proton and 2 − 1 = 1 neutron. Electrons are outside the nucleus.

Teacher's Note:
1. I
2. s
3. o
4. t
5. o
6. p
7. e
8. s
9.
10. o
11. f
12.
13. h
14. y
15. d
16. r
17. o
18. g
19. e
20. n
21. :
22.
23. p
24. r
25. o
26. t
27. i
28. u
29. m
30.
31. (
32. 0
33.
34. n
35. e
36. u
37. t
38. r
39. o
40. n
41. )
42. ,
43.
44. d
45. e
46. u
47. t
48. e
49. r
50. i
51. u
52. m
53.
54. (
55. 1
56. )
57.
58. a
59. n
60. d
61.
62. t
63. r
64. i
65. t
66. i
67. u
68. m
69.
70. (
71. 2
72. )
73. .
74.
75. N
76. u
77. c
78. l
79. e
80. i
81.
82. n
83. e
84. v
85. e
86. r
87.
88. c
89. o
90. n
91. t
92. a
93. i
94. n
95.
96. e
97. l
98. e
99. c
100. t
101. r
102. o
103. n
104. s
105. .

Answer: (a) \( ns^2np^5 \)

Explanation:
1. The most electronegative element is fluorine, a halogen.
2. Halogens have seven valence electrons, \( ns^2np^5 \).

Teacher's Note:
1. E
2. l
3. e
4. c
5. t
6. r
7. o
8. n
9. e
10. g
11. a
12. t
13. i
14. v
15. i
16. t
17. y
18.
19. i
20. n
21. c
22. r
23. e
24. a
25. s
26. e
27. s
28.
29. a
30. c
31. r
32. o
33. s
34. s
35.
36. a
37.
38. p
39. e
40. r
41. i
42. o
43. d
44.
45. a
46. n
47. d
48.
49. d
50. e
51. c
52. r
53. e
54. a
55. s
56. e
57. s
58.
59. d
60. o
61. w
62. n
63.
64. a
65.
66. g
67. r
68. o
69. u
70. p
71. .
72.
73. F
74. l
75. u
76. o
77. r
78. i
79. n
80. e
81.
82. i
83. s
84.
85. a
86. t
87.
88. t
89. h
90. e
91.
92. t
93. o
94. p
95.
96. r
97. i
98. g
99. h
100. t
101. ,
102.
103. e
104. x
105. c
106. l
107. u
108. d
109. i
110. n
111. g
112.
113. n
114. o
115. b
116. l
117. e
118.
119. g
120. a
121. s
122. e
123. s
124. .

Answer: (d) \( \ce{H+} \)

Explanation:
1. Bohr's theory applies to one-electron species such as H, \( \ce{He+} \) and \( \ce{Li^2+} \).
2. H⁺ is a bare proton with no electron, so the theory cannot apply.

Teacher's Note:
1. B
2. o
3. h
4. r
5. '
6. s
7.
8. m
9. o
10. d
11. e
12. l
13.
14. w
15. o
16. r
17. k
18. s
19.
20. o
21. n
22. l
23. y
24.
25. f
26. o
27. r
28.
29. h
30. y
31. d
32. r
33. o
34. g
35. e
36. n
37. -
38. l
39. i
40. k
41. e
42.
43. s
44. p
45. e
46. c
47. i
48. e
49. s
50.
51. w
52. i
53. t
54. h
55.
56. o
57. n
58. e
59.
60. e
61. l
62. e
63. c
64. t
65. r
66. o
67. n
68. .
69.
70. I
71. t
72.
73. f
74. a
75. i
76. l
77. s
78.
79. f
80. o
81. r
82.
83. m
84. u
85. l
86. t
87. i
88. -
89. e
90. l
91. e
92. c
93. t
94. r
95. o
96. n
97.
98. a
99. t
100. o
101. m
102. s
103. .

Answer: (c) 0.3328 nm

Explanation:
1. \( \lambda=\dfrac{h}{\sqrt{2m\,\mathrm{KE}}} \).
2. KE = 13.6 × 1.602×10⁻¹⁹ = 2.18×10⁻¹⁸ J.
3. \( \lambda=\dfrac{6.626\times10^{-34}}{\sqrt{2\times9.1\times10^{-31}\times2.18\times10^{-18}}}\approx3.33\times10^{-10} \) m = 0.3328 nm.

Teacher's Note:
1. T
2. h
3. e
4.
5. w
6. a
7. v
8. e
9. l
10. e
11. n
12. g
13. t
14. h
15.
16. e
17. q
18. u
19. a
20. l
21. s
22.
23. t
24. h
25. e
26.
27. c
28. i
29. r
30. c
31. u
32. m
33. f
34. e
35. r
36. e
37. n
38. c
39. e
40.
41. o
42. f
43.
44. t
45. h
46. e
47.
48. f
49. i
50. r
51. s
52. t
53.
54. B
55. o
56. h
57. r
58.
59. o
60. r
61. b
62. i
63. t
64. ,
65.
66. 2
67. π
68.
69. ×
70.
71. 0
72. .
73. 5
74. 2
75. 9
76.
77. Å
78.
79. =
80.
81. 3
82. .
83. 3
84. 2
85.
86. Å
87. .
88.
89. T
90. h
91. i
92. s
93.
94. a
95. g
96. r
97. e
98. e
99. s
100.
101. w
102. i
103. t
104. h
105.
106. t
107. h
108. e
109.
110. c
111. a
112. l
113. c
114. u
115. l
116. a
117. t
118. i
119. o
120. n
121. .

Answer: (d) \( 6.63\times10^{-29} \) m

Explanation:
1. \( \lambda=\dfrac{h}{mv}=\dfrac{6.63\times10^{-34}}{10^{-6}\times10} \).
2. This is \( 6.63\times10^{-29} \) m.

Teacher's Note:
1. A
2. p
3. p
4. l
5. y
6.
7. λ
8.
9. =
10.
11. h
12. /
13. m
14. v
15.
16. d
17. i
18. r
19. e
20. c
21. t
22. l
23. y
24.
25. w
26. i
27. t
28. h
29.
30. S
31. I
32.
33. u
34. n
35. i
36. t
37. s
38. .
39.
40. A
41.
42. s
43. m
44. a
45. l
46. l
47.
48. m
49. a
50. s
51. s
52.
53. o
54. f
55.
56. 1
57.
58. m
59. g
60.
61. s
62. t
63. i
64. l
65. l
66.
67. g
68. i
69. v
70. e
71. s
72.
73. a
74. n
75.
76. u
77. n
78. o
79. b
80. s
81. e
82. r
83. v
84. a
85. b
86. l
87. e
88.
89. w
90. a
91. v
92. e
93. l
94. e
95. n
96. g
97. t
98. h
99. .

Answer: (d) \( 1.094\times10^{6} \) m s⁻¹

Explanation:
1. Bohr velocity: \( v=2.188\times10^6\,\dfrac{Z}{n} \) m/s.
2. For hydrogen Z = 1 and n = 2, so \( v=\dfrac{2.188\times10^6}{2}=1.094\times10^6 \) m/s.

Teacher's Note:
1. V
2. e
3. l
4. o
5. c
6. i
7. t
8. y
9.
10. f
11. a
12. l
13. l
14. s
15.
16. a
17. s
18.
19. 1
20. /
21. n
22. ,
23.
24. s
25. o
26.
27. t
28. h
29. e
30.
31. e
32. l
33. e
34. c
35. t
36. r
37. o
38. n
39.
40. i
41. n
42.
43. h
44. i
45. g
46. h
47. e
48. r
49.
50. o
51. r
52. b
53. i
54. t
55. s
56.
57. m
58. o
59. v
60. e
61. s
62.
63. m
64. o
65. r
66. e
67.
68. s
69. l
70. o
71. w
72. l
73. y
74. .
75.
76. R
77. a
78. d
79. i
80. u
81. s
82.
83. g
84. r
85. o
86. w
87. s
88.
89. a
90. s
91.
92. n
93. ²
94. .

Answer: (a) nitrogen

Explanation:
1. Total electrons = 2 + 2 + 3 = 7.
2. Atomic number 7 is nitrogen.

Teacher's Note:
1. H
2. u
3. n
4. d
5. '
6. s
7.
8. r
9. u
10. l
11. e
12.
13. p
14. l
15. a
16. c
17. e
18. s
19.
20. o
21. n
22. e
23.
24. e
25. l
26. e
27. c
28. t
29. r
30. o
31. n
32.
33. i
34. n
35.
36. e
37. a
38. c
39. h
40.
41. 2
42. p
43.
44. o
45. r
46. b
47. i
48. t
49. a
50. l
51.
52. b
53. e
54. f
55. o
56. r
57. e
58.
59. p
60. a
61. i
62. r
63. i
64. n
65. g
66. .
67.
68. T
69. h
70. i
71. s
72.
73. i
74. s
75.
76. t
77. h
78. e
79.
80. g
81. r
82. o
83. u
84. n
85. d
86.
87. s
88. t
89. a
90. t
91. e
92.
93. o
94. f
95.
96. n
97. i
98. t
99. r
100. o
101. g
102. e
103. n
104. .

Answer: (b) Pauli's exclusion principle

Explanation:
1. Pauli's principle states that no two electrons in an atom can have the same set of all four quantum numbers.
2. The four quantum numbers are therefore used to specify an electron uniquely.

Teacher's Note:
1. P
2. a
3. u
4. l
5. i
6. '
7. s
8.
9. e
10. x
11. c
12. l
13. u
14. s
15. i
16. o
17. n
18.
19. p
20. r
21. i
22. n
23. c
24. i
25. p
26. l
27. e
28.
29. l
30. i
31. m
32. i
33. t
34. s
35.
36. a
37. n
38.
39. o
40. r
41. b
42. i
43. t
44. a
45. l
46.
47. t
48. o
49.
50. t
51. w
52. o
53.
54. e
55. l
56. e
57. c
58. t
59. r
60. o
61. n
62. s
63.
64. o
65. f
66.
67. o
68. p
69. p
70. o
71. s
72. i
73. t
74. e
75.
76. s
77. p
78. i
79. n
80. .
81.
82. A
83. u
84. f
85. b
86. a
87. u
88.
89. a
90. n
91. d
92.
93. H
94. u
95. n
96. d
97. '
98. s
99.
100. r
101. u
102. l
103. e
104.
105. d
106. e
107. c
108. i
109. d
110. e
111.
112. t
113. h
114. e
115.
116. o
117. r
118. d
119. e
120. r
121.
122. o
123. f
124.
125. f
126. i
127. l
128. l
129. i
130. n
131. g
132. .

Answer: (a) H

Explanation:
1. \( \ce{Li^2+} \) has only one electron, so it is a hydrogen-like species.
2. Its spectrum resembles that of hydrogen, with lines scaled by \( Z^2 \).

Teacher's Note:
1. H
2. y
3. d
4. r
5. o
6. g
7. e
8. n
9. -
10. l
11. i
12. k
13. e
14.
15. i
16. o
17. n
18. s
19.
20. (
21. H
22. e
23. ⁺
24. ,
25.
26. L
27. i
28. ²
29. ⁺
30. ,
31.
32. B
33. e
34. ³
35. ⁺
36. )
37.
38. h
39. a
40. v
41. e
42.
43. s
44. i
45. n
46. g
47. l
48. e
49. -
50. e
51. l
52. e
53. c
54. t
55. r
56. o
57. n
58.
59. s
60. p
61. e
62. c
63. t
64. r
65. a
66. .
67.
68. O
69. n
70. l
71. y
72.
73. t
74. h
75. e
76.
77. s
78. c
79. a
80. l
81. e
82.
83. f
84. a
85. c
86. t
87. o
88. r
89.
90. Z
91. ²
92.
93. c
94. h
95. a
96. n
97. g
98. e
99. s
100. .

Answer: (b) angular momentum of electron

Explanation:
1. The azimuthal (subsidiary) quantum number l determines the shape of the orbital and the orbital angular momentum, \( \sqrt{l(l+1)}\,\hbar \).

Teacher's Note:
1. l
2.
3. =
4.
5. 0
6. ,
7.
8. 1
9. ,
10.
11. 2
12. ,
13.
14. 3
15.
16. c
17. o
18. r
19. r
20. e
21. s
22. p
23. o
24. n
25. d
26.
27. t
28. o
29.
30. s
31. ,
32.
33. p
34. ,
35.
36. d
37. ,
38.
39. f
40. .
41.
42. T
43. h
44. e
45.
46. m
47. a
48. g
49. n
50. e
51. t
52. i
53. c
54.
55. q
56. u
57. a
58. n
59. t
60. u
61. m
62.
63. n
64. u
65. m
66. b
67. e
68. r
69.
70. g
71. i
72. v
73. e
74. s
75.
76. o
77. r
78. i
79. e
80. n
81. t
82. a
83. t
84. i
85. o
86. n
87.
88. a
89. n
90. d
91.
92. m
93. s
94.
95. g
96. i
97. v
98. e
99. s
100.
101. s
102. p
103. i
104. n
105. .

Answer: (c) the spatial orientation of the orbital

Explanation:
1. The magnetic quantum number m has values from −l to +l.
2. It gives the orientation of the orbital in space; in the absence of a field the orientations have equal energy.

Teacher's Note:
1. F
2. o
3. r
4.
5. l
6.
7. =
8.
9. 1
10.
11. t
12. h
13. e
14. r
15. e
16.
17. a
18. r
19. e
20.
21. t
22. h
23. r
24. e
25. e
26.
27. p
28.
29. o
30. r
31. b
32. i
33. t
34. a
35. l
36. s
37.
38. w
39. i
40. t
41. h
42.
43. m
44.
45. =
46.
47. −
48. 1
49. ,
50.
51. 0
52. ,
53.
54. +
55. 1
56. .
57.
58. T
59. h
60. e
61. y
62.
63. d
64. i
65. f
66. f
67. e
68. r
69.
70. i
71. n
72.
73. d
74. i
75. r
76. e
77. c
78. t
79. i
80. o
81. n
82. ,
83.
84. n
85. o
86. t
87.
88. i
89. n
90.
91. s
92. i
93. z
94. e
95.
96. o
97. r
98.
99. s
100. h
101. a
102. p
103. e
104. .

Answer: (b) 7

Explanation:
1. For n = 4 and l = 3 the subshell is 4f.
2. The number of orbitals is 2l + 1 = 7.

Teacher's Note:
1. E
2. a
3. c
4. h
5.
6. s
7. u
8. b
9. s
10. h
11. e
12. l
13. l
14.
15. l
16.
17. h
18. a
19. s
20.
21. 2
22. l
23.
24. +
25.
26. 1
27.
28. o
29. r
30. b
31. i
32. t
33. a
34. l
35. s
36. :
37.
38. s
39.
40. 1
41. ,
42.
43. p
44.
45. 3
46. ,
47.
48. d
49.
50. 5
51. ,
52.
53. f
54.
55. 7
56. .
57.
58. S
59. o
60.
61. 4
62. f
63.
64. h
65. a
66. s
67.
68. s
69. e
70. v
71. e
72. n
73.
74. o
75. r
76. b
77. i
78. t
79. a
80. l
81. s
82. .

Answer: (d) \( \ce{ClO2-} \) and \( \ce{ClF2+} \)

Explanation:
1. \( \ce{ClO2-} \): 17 + 2×8 + 1 = 34 electrons.
2. \( \ce{ClF2+} \): 17 + 2×9 − 1 = 34 electrons.
3. The other pairs have different numbers of electrons, so the pair in (d) is isoelectronic.

Teacher's Note:
1. I
2. s
3. o
4. e
5. l
6. e
7. c
8. t
9. r
10. o
11. n
12. i
13. c
14.
15. s
16. p
17. e
18. c
19. i
20. e
21. s
22.
23. h
24. a
25. v
26. e
27.
28. t
29. h
30. e
31.
32. s
33. a
34. m
35. e
36.
37. t
38. o
39. t
40. a
41. l
42.
43. n
44. u
45. m
46. b
47. e
48. r
49.
50. o
51. f
52.
53. e
54. l
55. e
56. c
57. t
58. r
59. o
60. n
61. s
62. .
63.
64. A
65. d
66. d
67.
68. a
69. t
70. o
71. m
72. i
73. c
74.
75. n
76. u
77. m
78. b
79. e
80. r
81. s
82.
83. a
84. n
85. d
86.
87. a
88. d
89. j
90. u
91. s
92. t
93.
94. f
95. o
96. r
97.
98. c
99. h
100. a
101. r
102. g
103. e
104. .

Answer: (c) 26.5

Explanation:
1. The most probable radius for the 1s electron is the Bohr radius for the species: \( r=\dfrac{52.9\,n^2}{Z} \) pm.
2. With n = 1 and Z = 2, \( r=52.9/2=26.45 \) pm.

Teacher's Note:
1. A
2.
3. h
4. y
5. d
6. r
7. o
8. g
9. e
10. n
11. -
12. l
13. i
14. k
15. e
16.
17. i
18. o
19. n
20.
21. w
22. i
23. t
24. h
25.
26. l
27. a
28. r
29. g
30. e
31. r
32.
33. Z
34.
35. h
36. a
37. s
38.
39. a
40.
41. s
42. m
43. a
44. l
45. l
46. e
47. r
48.
49. o
50. r
51. b
52. i
53. t
54. .
55.
56. H
57. e
58. ⁺
59.
60. r
61. a
62. d
63. i
64. u
65. s
66.
67. i
68. s
69.
70. h
71. a
72. l
73. f
74.
75. t
76. h
77. a
78. t
79.
80. o
81. f
82.
83. h
84. y
85. d
86. r
87. o
88. g
89. e
90. n
91. .

Answer: (a) \( 6.626\times10^{-34} \) m

Explanation:
1. \( \lambda=\dfrac{h}{mv}=\dfrac{h}{\sqrt{2m\,\mathrm{KE}}} \).
2. \( \sqrt{2\times1\times0.5}=1 \) kg m/s (so v = 1 m/s).
3. So \( \lambda=6.626\times10^{-34} \) m.

Teacher's Note:
1. M
2. o
3. m
4. e
5. n
6. t
7. u
8. m
9.
10. c
11. a
12. n
13.
14. b
15. e
16.
17. o
18. b
19. t
20. a
21. i
22. n
23. e
24. d
25.
26. f
27. r
28. o
29. m
30.
31. k
32. i
33. n
34. e
35. t
36. i
37. c
38.
39. e
40. n
41. e
42. r
43. g
44. y
45.
46. a
47. s
48.
49. p
50.
51. =
52.
53. √
54. (
55. 2
56. m
57. K
58. E
59. )
60. .
61.
62. H
63. e
64. r
65. e
66.
67. p
68.
69. =
70.
71. 1
72.
73. k
74. g
75.
76. m
77. /
78. s
79. .

Answer: (a) 2

Explanation:
1. Heisenberg: \( \Delta x\cdot m\Delta v=\dfrac{h}{4\pi} \), so \( \Delta x\propto\dfrac{1}{m\,\Delta v} \).
2. \( \dfrac{\Delta x_A}{\Delta x_B}=\dfrac{m_B\Delta v_B}{m_A\Delta v_A}=\dfrac{5\times0.02}{1\times0.05}=2 \).

Teacher's Note:
1. T
2. h
3. e
4.
5. p
6. r
7. o
8. d
9. u
10. c
11. t
12.
13. o
14. f
15.
16. u
17. n
18. c
19. e
20. r
21. t
22. a
23. i
24. n
25. t
26. y
27.
28. i
29. n
30.
31. p
32. o
33. s
34. i
35. t
36. i
37. o
38. n
39.
40. a
41. n
42. d
43.
44. i
45. n
46.
47. m
48. o
49. m
50. e
51. n
52. t
53. u
54. m
55.
56. i
57. s
58.
59. f
60. i
61. x
62. e
63. d
64. .
65.
66. A
67.
68. h
69. e
70. a
71. v
72. i
73. e
74. r
75.
76. o
77. r
78.
79. b
80. e
81. t
82. t
83. e
84. r
85. -
86. d
87. e
88. f
89. i
90. n
91. e
92. d
93.
94. p
95. a
96. r
97. t
98. i
99. c
100. l
101. e
102.
103. h
104. a
105. s
106.
107. a
108.
109. s
110. m
111. a
112. l
113. l
114. e
115. r
116.
117. Δ
118. x
119. .